氨水溶液等体积混合(62个结果)

就是等体积的氨水和浓盐酸混合后,溶液呈中性

最佳答案：当然是氨水的浓度大了,混合后的溶液之所以能够显中性是因为形成了氨和氯化铵缓冲,所以氨水必须是过量的才能形成缓冲溶液,因此氨水浓度较大.
PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变

最佳答案：弱酸性,3,
25℃时，将a mol·L -1 的氨水与b mol·L -1 的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和

最佳答案：C
pH＝3的硝酸和pH＝11的氨水等体积混合,溶液pH怎么算

最佳答案：应该说PH还是接近11.因为硝酸是强酸,氨水是弱碱,现在仅仅氨水电离出来的氢氧根已经把硝酸溶液里面的氢离子中和了,那么由于电离平衡,氨水还会电离出氢氧根,而氨水
0.20mol／L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液等体积混合,求PH

最佳答案：混合后,溶液为0.1mol/L的NH4Cl 溶液,水解,溶液呈酸性.NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡）水解平衡常数 K h==K w/
（2014•闵行区一模）常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应

最佳答案：解题思路：盐酸是一元强酸，常温下pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合时二者恰好反应，说明二者的物质的量相等，二者体积相等且元数相同，根据c=[n/V]可
把等体积的氨水和稀盐酸混合,溶液的PH值等于7,则（）.原溶液氨水和HCL哪个浓度大?为什么

最佳答案：氨水的浓度比稀盐酸的浓度大.NH4Cl是强酸弱碱盐,水溶液呈弱酸性（pH
等体积10%和20%的氨水混合以后,新的溶液大于还是小于15%?为什么?

最佳答案：新的质量分数为10%ρ1 + 20%ρ2/ρ1+ ρ2 < 15%
酸碱中和PH计算PH=3的盐酸跟PH=11的氨水等体积混合,为什么混合溶液PH>7,

最佳答案：因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水浓度远大于0.001mol/L而HCl浓度为0.001mol/L所以等体积混合后,形成的是NH3·H2O和NH4Cl的混合溶
常温下,pH=10的氨水与pH=10的NaOH溶液等体积混合则所得溶液pH＞10?=10?

最佳答案：10.首先假设两者都是强碱,那么他们等体积混合PH是不变的,因为氢氧根离子浓度没变.但是,事实上其中有一个是弱碱,由于等体积混合,弱碱的浓度下降,那么他就要继续