I2在溶液中(22个结果)

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，

最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的

最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c

最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，A、温度升高时平衡移动向吸热反应方向移动，据此判断反应
在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);

最佳答案：先看下四种物质发生化学反应时,1mol的四种物质中化学价分别降低量：甲5价,乙2价,丙1价,丁6价,降低量越小,所需要的物质越多,因此是丙>乙>甲>丁
已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-.在含3 molNaHSO3的溶液中逐

最佳答案：溶液中：还原性HSO3－>I－,氧化性IO3－> I2 > SO42－.开始反应时,亚硫酸氢根离子过量,首先亚硫酸氢根和碘酸根离子反应生成硫酸根碘离子和氢离子,
在298K时,非金属I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的电极电势是( ).已知:Eθ(

最佳答案：I2-2e=2I-,I2取1因为它是大量的E（I2/I-）=Eθ（I2/I-）+0.059/2lg1/c（I-）^2=0.535+0.059/2lg1/0.1^
在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化.但加入某种物质后,溶液变蓝.该物质可能是 I2为什么可以?跟Cl2水

最佳答案：氯水可以氧化碘离子,生成碘单质使淀粉变蓝.置换反应就是一种氧化还原反应,所以没区别.
维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进

最佳答案：解题思路：（1）维生素C具有较强的还原性，易被氧化，煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度；（2）计算滴
维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进

最佳答案：解题思路：（1）维生素C具有较强的还原性，易被氧化，煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度；（2）计算滴
间接碘量法中,当Na2S2O3滴定I2时,溶液应调控在( )条件下为宜.

最佳答案：26、间接碘量法中,当Na2S2O3滴定I2时,溶液应调控在（A、弱酸性　　）条件下为宜29 D错误,间接碘量法指示剂应在接近终点时才加入30 选用D甲基红