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最佳答案：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌,相对分子质量增大,所以溶液质量增大~
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最佳答案：根据硫酸与锌反应的化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 9813 xx=98*13/65=19.6g硫酸的质量分数为：19.6/100*100
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最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 26.5g x y65/6.5g=161/x=2/yx=16.1gy=0.2g所得溶液中硫酸锌的质量分数为 16
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最佳答案：这是关于溶液的计算,用纯净物的质量做标准,此处以锌质量为准邱其他质量,通过化学反应方程式解出硫酸溶质的质量,再用溶质质量分数的公式算出硫酸的溶质质量分数.所得溶
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最佳答案：设参与反应的稀硫酸的质量为x,生成的H2的质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 213g 20%x y列比例式,解得：x＝98g
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最佳答案：ZN+CUSO4=ZNSO4+CU65 160 161 64X=6.5 Y=16 6.41锌的质量6.5克2硫酸铜的质量16克3生成铜的质量6.4克4溶液质量未
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最佳答案：ZN+ H2SO4= ZNSO4+H265 98 1616.5g x=9.8g y=16.1g计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数9.8/50*100%=19.6%
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最佳答案：前面的人说了会形成原电池,原因是这个,但是他们指的原电池是不正确的.因为加入的硫酸铜量很少,消耗的锌离子也会很少.原理是氢气在铜上形成,锌离子在锌上形成而产生的
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最佳答案：恰好完全反应,方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4+H265 215 x得方程65x=15－2解得x等于0.46g
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最佳答案：LZ 解; 稀硫酸中溶液的质量分数为X H2SO4+Zn=ZnSO4+H298 65 161x120g 13 yx=15.8%y=32.2反应后所得的溶液中溶质