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最佳答案：因为浓硝酸浓度大,得电子的氮原子很多,好比是“僧多粥少”,所以得电子的氮原子只能被还原到较高的价态
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最佳答案：说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.
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最佳答案：该反应中,4摩尔HNO3中,有2摩尔被还原,所以氧化剂与还原剂物质的量之比＝1：2.Cu＋4hno3＝Cu【no3】2＋2no2 ＋2h2o64 2
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最佳答案：Cu+4H++2NO3-=2NO2+Cu2++2H2O,此离子方程记住的口诀为“一碰就死”,有铜和浓硝酸的比例1：4谐音得到
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最佳答案：参与反应的硝酸都放出气体,1molHNO3对应1mol气体,共2.24升n(HNO3)=2.24/22.4mol=0.1mol硝酸发生氧化还原反应,N降价,降价
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最佳答案：因为浓硝酸想得到电子的+5价的N原子太多,铜电子不够多,所以分到每个N原子上的电子少,N原子被还原后价态就高点,为+4价.反之.稀硝酸就变成+2价.
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最佳答案：浓的氧化能力强,接着把一氧化成二,可以看作直接生成二
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最佳答案：如：当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮3
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最佳答案：由于硝酸浓度大,通常可以认为产物二氧化氮被过量的硝酸重新氧化至二氧化氮
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最佳答案：解题思路：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+4价，令被还原的硝酸的物质