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最佳答案:4Zn+10HNO3(极稀)====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
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最佳答案:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑65 2x 300-297=3gx=97.5g锌的反应率=97.5/100=97.5%Zn + 2HCl = Zn
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最佳答案:反应前是Zn和Zn(NO3)2,反应后是ZnO锌元素质量前后不变,而总固体质量也不变那么锌元素(是元素不是单质)质量分数就是ZnO中锌元素质量分数,为65/(6
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最佳答案:解题思路:根据化学方程式计算的步骤有:一设、二写、三找、四列、五答、六查.在本题中,首先设出未知数,写出化学方程式,可以根据锌的质量求出氢气的质量,根据锌的质量
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最佳答案:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 136 23.7g x y65/3.7g=136/x x=7.74g65/3.7g=2/y y=0.11g
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最佳答案:解题思路:在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.根据质量守恒定律和Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2X↑可
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最佳答案:解题思路:根据锌与硫酸反应的化学方程式,由锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量及理论上需要质量分数为2%的稀硫酸溶液的质量进行解答.设生成氢气的质量为x,理
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最佳答案:1、实验室制取氢气的原理2、有金属参与的置换反应3、有氢气生成的置换反应
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最佳答案:(1)生成氢气的质量是多少克?(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数?(结果保留一位小数)(1)生成氢气的质量是2克(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为49
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最佳答案:设该不纯的锌中锌的质量分数为x.Zn+2HCl═ZnCl 2+H 2↑65 25g?x 0.1g652 =5g?x0.1g ,x=65%答:该不纯的锌中锌的质量