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最佳答案：强酸强碱恰好中和,常温条件,ph值为7
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最佳答案：因为碳酸氢钠是强碱弱酸盐,它在水溶液中水解大于电离,所以其溶液的PH达不到9
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最佳答案：[H]=[(1mL*10^-1)-(9mL*10^-2)]/10mL=1*10^-2/10mL=10^(-3)pH=-lg[H}=3
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最佳答案：解题思路：pH=5的盐酸中c（H+）=10-5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH-）=10−1410−9mol/L=10-5mol/L，二者以体积比11：
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最佳答案：解题思路：pH=5的盐酸中c（H+）=10-5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH-）=10−1410−9mol/L=10-5mol/L，二者以体积比11：
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最佳答案：pH=2的HCl,即,c(H+)=0.01mol/L,即,c(HCl)=0.01pH=11的NaOH,即,c(OH-)=0.001mol/L,即,c(NaOH)
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最佳答案：加适量的酸溶液
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最佳答案："CH3COONa 溶液pH=9是因为水解,所以水解的H+是10^-5pH=9的 NH3•H2O溶液pH=9是因为电离,电离出10^-5 OH-所以水解的H+是
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最佳答案：这样算就错了.因为溶液中 OH-很多.H+很少 全是由水电离出来的..两溶液混合后由于OH-的影响,水电离平衡发生了移动,电离出来的H+浓度会有很大的改变.因为
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最佳答案：pH看的是氢离子浓度 那麼不妨看看氢氧根的 也就是pOHpH=9 就是pOH=5 两边都是5 所以抑制水电离的程度相同 那麼现在是不是好理解一点呢