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最佳答案:质量会慢慢增加~因为锌跟硫酸反应,是生成氢气,得到了锌离子,以锌离子取代了氢离子.进去的重,出来的轻,于是就越来越重了,质量越来越大了.
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最佳答案:会的,溶剂会增加.发生反应的锌和硫酸并不包括水,而却生成了水,所以溶剂的质量会增加.
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最佳答案:Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 16113g x y65/13g=98/x=161/yx=19.6g y=32.2g(1)稀硫酸溶剂 100g-1
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最佳答案:每65克锌生成2克氢气,所以6.5克生成0.2克氢气。 2.每65克锌要和98克H2SO4反应,所以50克硫酸中含9.8克H2SO4,质量分数就是9.8除以50
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最佳答案:解题思路:(1)溶质质量分数大的稀硫酸与锌反应的速率大;(2)由图象看出锌完全反应,因此可根据锌与硫酸反应的化学方程式,由锌的质量计算出参加反应的10%稀硫酸的
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最佳答案:(1) 9.8%(2) 32.2g
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最佳答案:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2溶液质量变化65--98-----161---2---161-98=63x---y-----------------106.
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最佳答案:c 一样多因为铁和锌有剩余,说明H2SO4反应完了.等质量,等质量分数的两份稀硫酸,说明硫酸含量相等,产生的氢气也相等.
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最佳答案:c 一样多因为铁和锌有剩余,说明H2SO4反应完了.等质量,等质量分数的两份稀硫酸,说明硫酸含量相等,产生的氢气也相等.
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最佳答案:解题思路:由锌的质量和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和硫酸溶液中溶质的质量分数.设生成氢气的质量为x,硫酸溶液中溶质的质量分数