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最佳答案:ph=5说明 H+为 10-5mol/LH2SO4中 一个H2SO4电离出两个H+数目是SO42-的2倍所以10-5除以2 等于5乘以10-6mol/L
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最佳答案:PH=5 的话,c(H+)=10^-5c(SO4 2-)=5*10^-65*10的负六次j就是是10的负5次除2啊
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最佳答案:如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8
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最佳答案:一楼错误 你没有考虑水的电离产生的氢离子首先不管如何稀释 只要超过100倍 氢离子浓度始终为10-7而 硫酸根浓度却和稀释倍数有关所以稀释前氢离子浓度为10-5
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最佳答案:ph=5那么 [h]=10^-5 稀释后就是2*10^-7而原来[so4]=5*10^-6 稀释后就是2.5*10^-6 比一下么就近似是答案了这个不牵涉水解么
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最佳答案:加点醋酸钠试试,醋酸根离子与铜离子是不沉淀的
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最佳答案:稀释5倍不意味着pH比原来大5,因为稀释5倍后硫酸电离的氢离子浓度小于10^-7,但不要忘了水也会电离出H+啊.此时水电离出的H+不可忽略.所以如果计算出稀释后
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最佳答案:你的数据不全一段时间后的pH=?,假设是x吧CuSO4的电解,SO4^2-不变,但是Cu2+会生成Cu,所以正电荷会减少,就需要H+来补充,所以溶液的酸性会增强