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最佳答案：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44 10025g由此可算出CO2的质量为11g,对应的CO的质量为7g,从而铁的氧化物中含铁10.5g,含氧4g,设
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最佳答案：根据CO-----CO2-----CaCO3计算CO28----------100a----------0.75a=28*0.75/100=0.21克=210毫
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最佳答案：设此氧化物为FexOy3.2×（56x/(56x+16y)）=2.24解得2x=3y所以为Fe2O3
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最佳答案：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-.Cl2有0.056/22.4=0.0025mol根据电子守恒:n(Fe2+)*1=n(Cl2)*2=0.0
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最佳答案：装置不详,只能猜D装置里装的是能吸收CO2的溶液了～设：反应中有ymol氧原子与CO结合,生成了xmol铁粉,则 16y＝16b/44,56x＝a56x a——
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最佳答案：0.33g CO2 也就是反应了0.0075mol的CO 从Fe的氧化物中得到0.0075mol的o原子X16=0.12g所以铁的氧化物中有0.28gFe 0.
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最佳答案：B
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最佳答案：设化学式为FeXOY,则其分子量为56*x+16*y,摩尔数为14.5/(56*x+16*y),还原方程式:FeXOY+yCO=XFe+YCO2所得CO2摩尔数