-
最佳答案:真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11
-
最佳答案:答案是C强酸 强碱 都抑制水的电离盐都是促进水的电离的等你做熟练了 PH=11 无非就两个数 一个10^-3 一个10^-11再根据定性分析 就可以得出NaOH
-
最佳答案:1.溶液酸性的话 c(OH-)=1.0X10的12次方mol/L 由离子积得c(H+)=1.0X10的2次方mol/L pH=2碱性 那麽就是c(H+)=1.0
-
最佳答案:答案是DA:弱电解质浓度越大电离程度越小,即电离度越小B:弱酸存在电离平衡,加更多水才可以改变到相同pHC:后者双水解导致NH4+进一步减少.D:盐的水解是越弱