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最佳答案：你这题好像有些无厘头,溶液中不可能存在的离子一大堆.再说了,溶液呈酸性也不能说溶液中不存在氢氧根离子.
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最佳答案：NaOH先因为水离子常数为1×10^-14而H2CO3的电离常数大的多.即H+与OH-更难共存.
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最佳答案：PH小于7CH3COOH弱电解质 所以CH3COOH于NAOH消耗NAOH量大于HCL量 所以与HCL反应的NAOH还有剩余 所以C（H+）小于C（OH） 所以
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最佳答案：解题思路：pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，根据c
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最佳答案：先和OH-反应,再和碳酸根反应,再和碳酸氢根反应.可根据生成物质的电离程度大小来判断,越难电离的物质越溶液生成,反应先进行.
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最佳答案：解题思路：根据物质的性质结合离子方程式的书写方法书写有关反应的离子方程式．（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成难溶于水的Cu（OH）2，反应的离子方程式
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最佳答案：首先,碳酸氢钠与氢氧化钠不能共存.1.碳酸钠、碳酸氢钠：先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠与盐酸反应.2、碳酸钠、氢氧化钠：先与氢氧化钠反应,再于碳酸钠.溶
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最佳答案：PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被PH=13的氢
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最佳答案：化学反应的定义是有新物质生成,这个考的是基本概念.
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最佳答案：错误:100度时 中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸 [H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*1