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最佳答案:通过电荷守恒解答,在氯化钠溶液中 NA+H=CL+OH,在次氯酸钠溶液中 NA+H=CLO+OH.所以比较两溶液中的离子总浓度,即可转化为比较两溶液中的钠离子与
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最佳答案:这里你搞错了哦,是溶液越稀越电离,并不是越弱越电离.不懂欢迎追问
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最佳答案:我怎么觉着应该相等呢?(不考虑水的微弱电离的前提下)1mol次氯酸根离子水解生成1mol氢氧根离子,这个水解反应中不包括其它离子了,因此这个反应对于溶液中离子物
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最佳答案:2Cna+=2C[HCO3-]+2C[H2CO3]+2C[CO32-]+C[CLO-]+C[HCLO]
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最佳答案:CLO-还要进一步水解
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最佳答案:应该是与NH3反应~·,NaClO + 2 NH3 = NaCl + N2H4 + H2ON的化合价升高,Cl的化合价降低,根据化合价守恒得生成NaCl,再根据
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最佳答案:盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度越大PH NaCLO>CH3COONa 因为醋酸酸性强于次氯酸 所以次氯酸水解程度更大 则次氯酸钠碱性更强 PH也就越大
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最佳答案:解题思路:A.根据物料守恒判断;B.结合电荷守恒判断;C.根据溶液的酸碱性判断;D.NaI溶液呈中性,NaClO溶液呈碱性.A.NaI溶液中c(I-)=c(Na
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最佳答案:你的题目出错了,是 NaClO3 和Na2SO3 不是 NaClO22NaClO3 +Na2SO3 +H2SO4 ==2ClO2 +2Na2SO4 +H2O一个
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最佳答案:选D 这是电荷守恒原则