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最佳答案:解题思路:a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液,沉淀为氢氧化铁,则经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末为氧化铁,利用组成可知氧化铁中氧元素的质
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最佳答案:记住会水解的离子Mg2*,Al3*,Mn2*,Zn2*,Fe3*,Fe2*,Cu2*.然后根据情况判断.若灼烧固体,则不考虑水解;若灼烧溶液,则考虑水解.如灼烧
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最佳答案:D
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最佳答案:解题思路:铝粉溶于过量的NaOH溶液中,2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,反应后溶质为NaOH和NaAlO2,再通入CO2,先发生CO2+
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最佳答案:原来的铁铝合金最后变成氧化铁质量不变,说明铝的质量和氧化铁里氧元素质量相等.合金中的铝的质量分数就是30%.
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最佳答案:选C.最终得到的Fe2O3固体,Fe2O3的质量与原镀锌铁片的质量相等,所以Zn的质量=O的质量,所以原白铁片上锌的质量百分含量是16*3/160*100%=3
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最佳答案:1、气体CO2(0.1mol)固体Na2CO3(0.2mol)之前应该是NaHCO3和Na2CO3CO2由NaHCO3产生,NaHCO3(0.2mol)NaHC
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最佳答案:反应过程如下Fe Al+HCl生成FeCl2和AlCl3再加过量NaOH 生成 Fe(OH)2 和 NaAlO2洗涤沉淀灼烧后 Fe(OH)2 变成Fe2O3最
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最佳答案:60%最后得到的固体是MgO(Al和过量的氢氧化钠反应了),随意最开始的镁铝合金的质量等于最后的MgO的质量镁的质量分数就是氧化镁里镁的质量分数24/(24+1
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最佳答案:方程式:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH==Fe(OH)3(沉淀)+3NaCl2Fe(OH)3==(灼烧后)Fe2O3+3H