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最佳答案：铁与稀硝酸反应生成NO 500+32.55-517.55=15g（NO的质量）=0.5molFe~4HNO3~NO 通过比例式得出硝酸是2mol 质量是126g
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最佳答案：从Fe守恒的角度 n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.25从电子得失的角度 2*n(Fe2+)+3*n(Fe3+)=3*(14-8)/30得n(Fe2+)=0.
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最佳答案：这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量
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最佳答案：过量的铁粉生成的是Fe2+,加入KSCN溶液不变红.加入稀硫酸后,溶液中有NO3-,相当有了硝酸,所以3Fe2+ +4H+ +NO3-=3Fe3+ +2H2O+
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最佳答案：14克铁粉就是14/56=0.25mol,全部溶于稀硝酸,但是不能确定铁的化合价.溶解14克固体,放出气体后溶液增重8克,说明放出气体14-8=6克NO,是6/
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最佳答案：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O △m = 56 - 30 = 26即4mol HNO3参与反应,溶液质量增加26g现在实
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最佳答案：因为如果不生成气体跑出,那么质量应该增加14克而反应后质量增加了8克,那么剩下的6克以气体形式跑出,而反应产物中只有NO为气体,所以NO质量为6克
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最佳答案：解题思路：（1）铁与稀硝酸发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O或3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，（2）由质量守恒