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最佳答案：它其实就是对的.因为两种溶液的PH相同.所以不会影响氨水的电离,所以氨水溶液PH不变,混合后溶液PH就不变了
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最佳答案：用PH试纸就行了
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最佳答案：10.首先假设两者都是强碱,那么他们等体积混合PH是不变的,因为氢氧根离子浓度没变.但是,事实上其中有一个是弱碱,由于等体积混合,弱碱的浓度下降,那么他就要继续
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最佳答案：那是10^-5吧?NH3·H2O=NH4+ +OH-所以[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1*10^-5当[NH3·H2O]=0.1因为每产生一个NH
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最佳答案：新的质量分数为10%ρ1 + 20%ρ2/ρ1+ ρ2 < 15%
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最佳答案：氨水是弱电解质,在水溶液中存在电离平衡.在解答这道题的时候可采取如下思路：将10mlPH=11的氨水稀释到100ml时由于电离平衡,反应将向生成铵根的一方移动,
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最佳答案：解题思路：（1）pH均等于3，c（H+）=10-3mol/L，①盐酸、②硫酸、③醋酸抑制了水的电离；④促进了水的电离；（2）若二溶液体积相同，生成了醋酸钠溶液，
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最佳答案：解题思路：（1）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量；依据溶液中电荷守恒比较氯离子浓度
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最佳答案：A．相同温度时，相同pH的氢氧化钠和氨水中都存在电荷守恒，c（Na +）+c（H +）=c（NH 4 +）+c（H +）=c（OH -），溶液的PH相等，则氢离
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最佳答案：令S(n)=1/(n+1)+1/(n+2)+…+1/(n+n),n∈N有S(n)-S(n-1)=1/(2n-1)-1/(2n)于是可构造另外一个序列：a(n)=