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最佳答案:电极电位大的氧化态物质是强氧化剂;电极电位小的还原态物质是强还原剂.方向是:强氧化剂与强还原剂反应,得到弱氧化剂和弱还原剂.
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最佳答案:这不对啊,标准电动势只和材料与酸碱性有关,和电阻不和电压变化而变化一样,也是不随原电池反应的进行而变化的,所以上述话是不对的,再者,电动势是氧化还原反应存在的前
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最佳答案:CUO + H2= H2O+ CU22.4L 64X=2.8l 8g2.8升氢气参加反应
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最佳答案:是能斯特方程能斯特方程 Nernst equation在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势(E)来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)电对的标准电极
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最佳答案:能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商,两边都除以-nF,就是能斯
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最佳答案:答案应该为C:E﹥01、在标态时如果用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向是,电动势 > 0即可正向反应.2、在非标态时如果在非标态,一般若用标准电极电势判断
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最佳答案:C
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最佳答案:一般看氧,95%以上都是-2价,H 100%是+1价,金属,一般都是正价,而且只有一种,这个需要记一下.
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最佳答案:解法一:设生成铜的质量为XH2 + CuO =△= Cu + H2O△m80 64 16X 8g64:16=X:8gX=32g解法二:设反应氧化铜的质量为X,生
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最佳答案:按固体减少那个算,因为H2并不是完全反应.