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最佳答案：Ba(OH)2强电解质百分百电离Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
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最佳答案：HCL=H+ + CL-H2SO4=2H+ + SO42-NAOH=NA+ + OH-BA(OH)2=BA2+ + 2OH-
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最佳答案：楼上我服了CuSO4+Ba(OH)2 = Cu(OH)2+BaSO4Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2+BaSO4
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最佳答案：存在溶解平衡的溶液为饱和溶液.加入的氧化钡粉末会和水反应生成氢氧化钡,消耗了水,会有溶质析出,由于仍是饱和溶液,且温度不变,因此溶液中氢氧化钡的浓度不变；但溶液
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最佳答案：氢氧化钡和硫酸铜一样,加到它的饱和溶液里会形成结晶水合物加入氢氧化钡后会形成Ba(OH)2·8H2O,所以溶液中水的量减少,Ba2+的数目会减小,但离子浓度不变
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最佳答案：1.NH4HCO3=NH4^+ +HCO3^- HCO3^-=H^- + CO3^2-2.KClO3=k^+ + ClO3^-3.H3PO4要分步电离,且为中强
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最佳答案：AB 硫酸钡是难容 水是难电离
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最佳答案：首先写出化学方程式:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(沉淀）+2H2O;故随着硫酸的增加导电性先减小,当氢氧化钡完全反应时,导电性逐渐增加.如果加的是盐酸
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最佳答案：HCL=H+ + Cl-Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO4(2-)=BaSO4+2H2OA Na2O B Na2O2 C NaOH DNaCl E N
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最佳答案：这是关于PH值计算的问题第一提选D第2题,应该选C分析:因为中和反映要分为两种,第一种是强酸和强碱的中和反应,第2种是一强一弱的反映.对于强酸强碱的反映,要求氢