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最佳答案：原电池工作原理原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生,从而在外电路中产生电流.原电池的电极的判断：负极：电子流
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最佳答案：工作原理:正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH- 负极(Al)：Al—3e- +4OH-=(AlO2)- +2H20Al、Mg、NaoH中,只有Al与
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最佳答案：就说你的例子：在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负责得
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最佳答案：解题思路：（1）根据金属活泼性判断正负极，原电池中，电子由负极流向正极；（2）锌为负极，锌失电子变成锌离子；（3）根据电极反应式进行相关计算，得出正确结论；（4
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最佳答案：zn+CUSO4=ZNSO4+CU
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最佳答案：原电池---是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电
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最佳答案：CU比ZN 更难失去电子 所以有游离态的电子的时候 电子更容易被CU2+获得从而形成了铜ZN失去了电子所以被氧化 形成ZN2-电子是可以通过金属来传递的就是上面
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最佳答案：因金属活泼性不同,使铜锌间形成电势差.锌失电子转移至铜,氢离子在铜上得电子生成H2.正极:2H+ 十2e- =H2↑负极:Zn一2e- =Zn2+
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最佳答案：解题思路：A．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，被还原，应为原电池的正极；B．如气体被氧化，发生氧化反应，敏感电极为负极，如气体被还原，敏感电极为正极；C．H2
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最佳答案：氧化还原反应锌是活泼金属,易失电子,因此是原电池的负极,当锌失去的电子通过外电路流到铜电极时,就会使溶液中的氢离子的电子从而生成氢气,整个过程中,铜没有参加反应