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最佳答案：这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,
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最佳答案：Na2S+HCl=NaCl+NaHS离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
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最佳答案：解题思路：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度判断各离
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最佳答案：浓度关系错误的是D混合溶液显碱性,说明NaX水解程度大于HX的电离程度,原来两者是相等的,现在水解生成的HX多,电离的HX少,最终HX的浓度大于NA+
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最佳答案：这要看弱酸有多弱.根据物料守恒：2c(Na+)=c(HX)+c(X-)可以假定c(Na+)=1mol/L,c(HX)+c(X-)=2mol/L这时要分两种情况第
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最佳答案：1、首先要弄清体积浓度都相同的硫酸和盐酸两种强酸,硫酸中电离的氢离子是盐酸中的2倍,因为硫酸是二元酸而盐酸是一元酸,再看盐酸和醋酸,醋酸是弱酸,弱电离,相同浓度
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最佳答案：B列出两个式子即可首先离子守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-）+c(OH-)然后是物料守恒：2c(Na+)=3c(HCO3-)+
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最佳答案：解题思路：A．利用电荷守恒分析；B．利用物物料守恒分析；C．物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H+）
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最佳答案：BD
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最佳答案：是越弱越水解没错碳酸是弱的二元酸,可以发生分布电离,即：（1）H2CO3 = HCO32- + H+（2）HCO3- = CO2- + H+碳酸根对应的酸是碳酸