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最佳答案：要呀!特别是它里有难点,要有空间想象.注意点学,细心学.
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最佳答案：电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 .又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电负性的定义和计算方法有多种,每一种方
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最佳答案：（1） 3d 10(2分)（2） Mg> Al > Na (2分)（3） sp 2N 2O(或CS 2等)（各1分)（4） O的非金属性比S强(或H 2O的键能
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最佳答案：⑴平面三角形(1分) sp 2(1分)⑵⑵B p (1分) 共价键(1分)⑶①6(1分) 3(1分) ②一(1分) 共价键、配位键(1分)⑴BF 3中B原子
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最佳答案：（1）CH 4； 1s 22s 22p 2（2）sp杂化； 直线型（3）NH 3分子间存在氢键（4）N 2O（5）CuCl； CuCl＋2HCl＝H 2CuC
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最佳答案：（15分）（1）sp 23N A(或3×6.02×10 23) （每空2分）（2）NH 3分子间能形成氢键（2分）（3）[N=N=N] －（2分）（4）1s 2
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最佳答案：好朋友加油
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最佳答案：（1）⑨（2）MgCNi 3或CMgNi 3（3）BD（4）1；； 先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液（5）D E F； B的np轨道上的电子半满，能
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最佳答案：解题思路：（1）根据核外电子排布式规律来书写；原子轨道中的电子处于全满、半满、全空时最稳定；（2）根据杂化轨道理论及分子的空间构型判断方法判断；根据以极性键相结
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最佳答案：解题思路：均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6，A和C分子中的原子个数比为1：1，则