-
最佳答案：任何物质都有密度,这没错吧,所有的气体,相互间的密度比和相对质量比都是相同的,即d=p1/p2=M1/M2（p是密度,M是相对分子质量）,本题中,d=22,氢气
-
最佳答案：原数据有误,二氧化碳密度1.1g/cm³（很可能是液态的密度）,气态的要小得多（根据下面关系自己去算一下）.如果在相同条件下,二者都是气态,另外压强不太高（例如
-
最佳答案：没例题怎么求
-
最佳答案：相对H2是29,则相对分子质量是582.9g/58(g/mol)=0.05mol3.36L/22.4(L/mol)=0.15mol0.15/0.05=3,1mo
-
最佳答案：相对密度比为20.根据标况下M=22.4*ρ氢气的平均摩尔质量为2g/mol所以二氧化碳和氧气的混合气体为40g/mol平均相对摩尔质量知道了.各组分的百分量就
-
最佳答案：H 1.8×2/18=0.2C 12×3.3/44=0.9O 1.5-0.2-0.9=0.4H:C:O=(0.2/1):(0.9/12):(0.4:16)=8:
-
最佳答案：H 1.8g×2/18=0.2gC 3.3g×12/44=0.9gO 1.5g-0.2g-0.9g=0.4gHCO的原子个数比为(0.2g/1):(0.9g/1
-
最佳答案：某氢气和二氧化碳的混合气体在同温同压下对氦气的相对密度为5,氦气的摩尔质量=4g/mol,所以混合气体的摩尔质量=4X5=20g/mol用十字交叉法H2 2 2
-
最佳答案：对氢气29,M就等于582.9克就是0.05mol0.05mol生成3.36/22.4=0.15molCO2那么1分子里就有3个C符合的只有C3H6O能与银氨反
-
最佳答案：某有机化合物A对氢气的相对密度为29,得出该气体摩尔质量29*2=58该有机物2.9克,即0.05mol,生成3.36升（标况下）二氧化碳气体,0.15mol,