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最佳答案：当反应为放热反应时,△H为“－” 或△H ＜0 (表明系统能量减少)；当反应为吸热反应时,△H 为“+” 或 △H ＞0 (表明系统能量增加).
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最佳答案：N2H4+2H2O2=N2+4H2O
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最佳答案：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）； ΔH=-1 135.7 kJ/mol
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最佳答案：指假设完全反应的焓变
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最佳答案：一直写△H=Q kj/mol的呀
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最佳答案：焓变=反应物键能之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和（H-I键）前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少 键能各个是多少除了这个 我就不知道该怎么做了
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最佳答案：按照高中课本的要求,应该是反应物完全反应后放出的热量,不是达到平衡时的,比如3mol氢气和1mol氮气合成氨的反应,一定指生成2mol氨释放出得的热量,不是达到
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最佳答案：解题思路：①②③都为放热反应，物质燃烧越完全、参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，物质的聚集状态不同，反应热不同，固体变为气体要吸热，反应放出的热量越多，则
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最佳答案：解题思路：化学反应热的大小比较考虑：1、正负号：放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0，放出的热量越多△H越小．2、反应热的大小与反应物的状态及反应物的量有关．3、
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最佳答案：选234,1是后者大于前者.