-
最佳答案：阳极：活性电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞……还原性最强的在前.阴极：K+
-
最佳答案：同周期,自左向右,氧化性（得电子的能力）越来越强,还原性与氧化性相反.同主族,自上而下,氧化性越来越弱.Na+,Mg2+.比较,后者的氧化性要强S2-和Cl-.
-
最佳答案：元素单质的还原性越强,它对应的离子的氧化性越弱,反之元素单质的氧化性越强,它对应的离子的还原性越弱氧化性Na+
-
最佳答案：氧化性就是非金属性,还原性就是金属性,同主族元素,从上往下金属性增强,非金属性减弱；同周期从左到右金属性减弱,非金属性增强
-
最佳答案：在水溶液中相对活泼金属置换出相对不活泼金属,钾、钙、钠太活泼与水反应而不能置换出金属,所以要除外,这是初中讲的金属活动顺序表.其实置换的原因是因为离子得电子能力
-
最佳答案：半径（电子层数）越小 非金属性越强 氧化性越强 还原性越弱半径越大 金属性越强 氧化性越弱 还原性越强如果半径一样大那么核电荷数越大非金属性越强 氧化性越强 还
-
最佳答案：氧化性：氯气大于溴单质大于碘单质.因为一般情况下,非金属性越强,得电子能力越强,单质的氧化性就越强；金属性越强,失电子能力越强,还原性就越强还原性：碘离子大于溴
-
最佳答案：硬要比较三者氧化性,Fe2+肯定第一位,因为Fa2+还具有一定的氧化性,而余下二者就很难具有氧化性了,如果在一定条件下还能有氧化性那Br-排在前吧.那么：Fe2
-
最佳答案：不一定,比如亚铜离子就可以表现为还原性.可以从金属的活泼顺序做一定参考
-
最佳答案：比较对应单质的氧化还原性.例如Na+和Al3+,因为还原性Na>Al,因此氧化性Na+O2,因此还原性Cl-