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最佳答案：1.均一性2.中性
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最佳答案：解题思路：本题考查稀盐酸和氯化钠的鉴别区分，可利用酸或盐的性质的差异来解答．（1）酸能与金属氧化物，碱或盐等发生反应，还要使反应现象明显．（2）物理方法可利用酸
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最佳答案：解题思路：（1）依据电解水的有关现象分析解答；（2）根据活性炭具有吸附性分析解答；（3）依据化学式的书写要求书写即可；（4）依据溶液稀释前后溶质的质量不变的原理
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最佳答案：该溶液的浓度=（0.008mol/L）/8% = 0.1 mol/L
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最佳答案：解题思路：（1）①NanB溶液的pH=10，说明NanB为强碱弱酸盐，水解后溶液显示碱性，据此写出水解的离子方程式；②根据溶液中的pH、电荷守恒、物料守恒、盐的
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最佳答案：（1）①Na n B溶液的pH=10，Na n B为强碱弱酸盐，在溶液中发生了水B n- +H 2 O⇌HB （n-1）- +OH - ，故答案为：B n- +
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最佳答案：PH值不会相同. 因为酸在水中电离出的H离子浓度越大,酸性也就越强.HCl 和HNO3是强电解质,就要看同样是1mol 的两种物质在水中电离的氢离子含量多少算了
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最佳答案：（12分）Ⅰ.（1）酚酞（2分）（2）①用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH（2分）② D （1分）（3）乙同
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最佳答案：不能,因为有可能生成Na2CO3和NaHCO3的混合物.用原溶液通入过量CO2,然后加入过量NaOH,再加入过量CaCl2,得到沉淀x克则n(C)=x/100
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最佳答案：方法二氧化铜取少量样品分别与氧化铜反应，使氧化铜溶解且溶液由无色变为蓝色，则原样品为稀盐酸，无现象的为氯化钠溶液。方法三氢氧化铜取少量样品分别与氧化铜反应，使氢