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最佳答案：氢离子浓度增加H2S+Cl2=2HCl+S↓可以这样解释,反应中并不消耗氢离子,氢硫酸属于弱酸,电离出的氢离子较少,而盐酸是强酸,是完全电离的,氢离子的量增加,
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最佳答案：2H2S+3O2==2SO2+2H2O（氧气充足）2H2S+O2==2S+2H2O（氧气不足）露置在空气中应该是第二条
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最佳答案：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
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最佳答案：解题思路：氢硫酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡H2S⇌H++HS-，溶液中氢离子浓度增大，说明溶液的酸性增强，采用的方法有：升高温度、加入和硫离子反应的物质
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最佳答案：亚硫酸中通入氯气 溶液变为硫酸和盐酸混合物 酸性增强 PH值减小氢硫酸中通入氧气,会生成单质硫 酸性减弱 PH值增大
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最佳答案：选C,Cu2+ + H2S === CuS(沉淀) + 2H+,是一个弱酸制强酸的过程,导致酸性增强A加入后会反应生成硫沉淀,和酸性没有太大关系,补充一下：题目
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最佳答案：对H2S=HS- + H+HS-=H+ +S2-这是H2S的两步电离,其中第一步是大多数的.如果全是第一步,那么1:1如果全是第二步,那么2：1所以介于1,2之
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最佳答案：碳酸钠溶液亚硫酸在空气中会被氧化,氢硫酸放置在空气中会变浑浊 【2H2S +O2=2S +2H2O 】,氢氧化钠会和空气中的CO2反应变质,碳酸钠的稳定性大于碳
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最佳答案：CA.H2SO3=H2O+SO2B.2H2S+302=2H2O+2SO2D.2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
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最佳答案：设[S2-]=x0.3*x/(0.1-x)=Ka1H2S的一级电离应该能在书上查到,然后解这个方程就行了