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最佳答案：先说化学平衡,醋酸的电离.存在电离平衡,实质也是化学平衡,像水解平衡,溶解平衡等等的平衡实际都是化学平衡,都遵循化学平衡移动原理：改变影响平衡的一个条件(如浓度
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最佳答案：加冰醋酸,平衡右移【这个结论可以用勒夏特列原理解释】加冰醋酸,增大反应物浓度,反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即平衡右移加水,平衡右移【这个结论可以用有效碰
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最佳答案：向正反应方向移动CH3COOH=CH3COO- + H+CH3COOH增加,平衡向电离的方向移动,不过需要注意的是CH3COOH的电离度没有增大,反而减小了
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最佳答案：实验原理：1．电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中,只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务.在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔
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最佳答案：醋酸电离生成氢离子和醋酸根离子,所以测量几种完全电离的电解质,再相加减即可,具体步骤是：1、测量纯水的电导率2、分别测量以纯水为溶剂的氯化钠、盐酸和醋酸钠的电导
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最佳答案：电导法：加水稀释,根据电流判断,稀释十倍,电流并没有减小为原来的1/10.弱酸：取同浓度盐酸和醋酸,发现盐酸pH值小,说明不完全电离加醋酸钠：PH值增大,证明H
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最佳答案：要证明醋酸存在电离平衡只需证明其是弱酸.方法一,取0.1mol/l的醋酸溶液测定其ph值,若其ph值大于一,则其为弱酸.方法二,取一定浓度的醋酸钠溶液,还是测定
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最佳答案：加入固体与加入水溶液都会加速醋酸的电离,就其反应的速度来说,加入溶液要比加入固体反应速率要快,因为固体与溶液的反应面积较小.（只在固体表面进行）
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最佳答案：当然是促进醋酸水解,向正方向移动.
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最佳答案：解题思路：A．升高温度，平衡向吸热方向移动；B．加水稀释促进醋酸电离；C．氯化钠不影响醋酸的电离；D．加入醋酸钠晶体，抑制醋酸电离．A．醋酸的电离是吸热反应，升