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最佳答案：谁告诉你说弱碱含有的OH-和强酸含有的H+一样多的?那只是弱碱的冰山一角,弱碱真正含有的OH-比酸含有的H+多几百倍甚至几千倍都可能.所以H+不可能把OH-全部
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最佳答案：当然是氨水的浓度大了,混合后的溶液之所以能够显中性是因为形成了氨和氯化铵缓冲,所以氨水必须是过量的才能形成缓冲溶液,因此氨水浓度较大.
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最佳答案：楼上的同学回答是完全错误的.反应后的溶液呈现酸.醋酸是弱酸,PH=2的醋酸电离出的H离子浓度为10－2,CH3COOH=CH3COO-+H+,已电离的H+就足以
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最佳答案：盐酸强酸,氨水弱碱,若等浓度等体积混合,则溶液为酸性,而实际溶液为中性,即碱过量.则混合前c（Hcl）_
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最佳答案：解题思路：将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，混合溶液呈碱性，说明CN-的
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最佳答案：酸性电离大于水解
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最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则酸为强酸，碱为弱碱，反应后为弱碱与盐的混合溶液，以此来解答．A．生成一种弱酸强碱盐，则
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最佳答案：PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被PH=13的氢
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最佳答案：解题思路：将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，先判断反应情况，得知硫酸过量，所以所得溶液显酸性，滴入紫色石蕊，溶液变红．等物质的量浓度、等体积的硫酸
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最佳答案：解题思路：将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，先判断反应情况，得知硫酸过量，所以所得溶液显酸性，滴入紫色石蕊，溶液变红．等物质的量浓度、等体积的硫酸