溶液中水的电离度(17个结果)

20℃时,PH=3的NaOH溶液中水的电离度为?

最佳答案：猜你的问题应该为：20℃时,pH=13的NaOH溶液中水的电离度为?果真如此,则：NaOH溶液里的H+离子仅来自于H2O的电离,故由水电离的H+离子浓度为1×1
Ph为3的hcl和ph为11的氨水哪个溶液中水的电离度大?

最佳答案：答案错了呗.明显氨水大.
PH为3的Hcl和PH为11的氨水哪个溶液中水的电离度大?

最佳答案：PH=3的盐酸中氢离子浓度=0.001mol/LPH=11的氨水中氢氧根离子浓度=0.001mol/L在相同温度下,同等程度抑制了水的电离,因此PH为3的HCl
常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(％),该溶液的pH可能是（）.

最佳答案：1LH2O的n=1000/18=55.5mol[H+]=10^-10 ; pH=10或[OH-]=10^-10 ; pH=4
25度时,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,两溶液中水的电离度大小比较?

最佳答案：真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11
25℃时,pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中,水的电离度前者是后者的___倍

最佳答案：前者水被OH-抑制电离 H+为水所电离电离度为 10负11次方后者CN-促进水的电离（生成HCN）氢氧根为水所电离,所以水的点力度为10负3次方
高中化学题.常温下,在0.10mol·L-1NaX溶液中水的电离度为a1,

最佳答案：这个答案就是10,应该是你的参考答案错了.
pH值电离度一题 (不难)(1)某溶液中水的电离度为1.8×10^(-13)%,试求溶液的pH值

最佳答案：假设溶液为1mol.此溶液可能是酸性溶液或者碱性溶液.假如是酸性溶液的话,由已知条件知溶液中 OH-离子的浓度为1.8X10（-13）mol.而H+和OH-的乘
pH值电离度一题 (不难)(1)某溶液中水的电离度为1.8×10^(-13)%,试求溶液的pH值

最佳答案：H2O =电离= H+ + OH-设1mol H2O中,发生电离的水分子为x molx * 100% / 1 = 1.8×10^(-13)%解出x = 1.8
电离度 pH值 1题某水溶液中水的电离度为1.8×10-13% 试求溶液的pH值..急..

最佳答案：pH=11pH=3