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最佳答案：KOH和NaOH质量均为0.56克KOH相对分子质量为56,NaOH相对分子质量为40,所以相同质量的两种物质NaOH比KOH多,即OH-多,中和后OH-有剩余
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最佳答案：即跑掉了0.00025mol氢气,所以消耗了0.0005mol水电离的氢离子,所以溶液中有0.0005mol氢氧根,所以pOH=2,pH=14-pOH=12
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最佳答案：5.6的HCL气体：物质的量为5.6/22.4=0.25mol物质的量浓度为：0.25mol/0.25L=1mol/LFe+2HCl=FeCl2+H21 2 1
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最佳答案：物质的量n（Fe）=m/M=0.1mol n（ H2SO4）=cv=0.2mol1、Fe+H2SO4===FeSO4+H2（通过两个的物质的量分析我们知道H2S
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最佳答案：0.1Fe被氧化生成Fe2+可提供0.2mol e,还原0.3molFe3+需0.3mol e.因此Fe被完全氧化,Fe3+部分被还原.选 D
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最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算5.6gFe的物质的量，根据方程式中定比关系计算生成氢气的物质的量、HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，再根据质量分
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最佳答案：设反应需要水x克,生成氢氧化钙y克,则CaO+H2O===Ca（OH）256 18 745.6 x y所以 x=1.8克 y=7.4克这样,就相当于7.4克氢氧
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最佳答案：n（Fe）=5.6g56g/mol =0.1mol，生成NO的质量为5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）=2.4g30g/mol =0.08mol，设Fe
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最佳答案：（1）0.1mol（2）0.2mol（3）7.3%考查物质的量的有关计算。（1）铁的摩尔质量是56g/mol所以5.6g铁的物质的量是5.6g÷556g/mol
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最佳答案：设样品中Na2CO3的质量为x.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111 10650g*11% x111/5.5=106/xx=5.25gNa2