摩尔浓度和盐酸溶液
-
最佳答案：由于醋酸是弱电解质、盐酸是强电解质,所以可以近似计算：水合氢离子浓度=盐酸的浓度=0.1摩尔每升,根据醋酸常温下电离常数列式醋酸根离子的浓度*水合氢离子浓度/醋
-
最佳答案：可以理解为0.1molHCl 与 0.1molCH3COOH 反应生成1mol醋酸就变成了 醋酸 和 醋酸钠等体积等浓度混合醋酸的电离大于醋酸钠的水解所以显酸性
-
最佳答案：NH4+>Cl->OH->H+ 一般若电解质的电离大于若碱阳离子的水解,结果如上式所示!
-
最佳答案：PH=2~12；对应[H+]=10^-2~10^-12mol/L；采用稀释法即可,再根据常温下[H+]x[OH-]=10^-14.例如PH=7,取等量酸与碱反应
-
最佳答案：1.盐酸电离出氢离子的量远远大于水中氢离子量,故可以直接用盐酸浓度作为溶液中氢离子浓度.2.氯化钠溶液无论氯离子还是钠离子都不影响溶液酸碱,可以直接当水处理.3
-
最佳答案：很显然,M=1900,因为盐酸是强酸,完全电离的,那么要使水合氢离子浓度变为原来的1/1000,当然是稀释到原来的1000倍了.HF是弱酸,0.1摩/升的HF的