br的氧化物(7个结果)

F,Cl,Br最高价氧化物对应的水化物

最佳答案：F只有-1价和0价没有最高价氧化物对应的水化物Cl为HClO4,Br为HBrO4Ci2O7,Br2O7
下列反应中能说明卤素氧化物Cl>Br>I的是

最佳答案：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 氧化剂Cl2，氧化产物Br2，故氧化性Cl2>Br2。2KI+
酸性强弱F、Cl、Br、I对应的最高价氧化物的水化物的酸性大小F、Cl、Br、I的氢化物的酸性大小

最佳答案：（1）酸性由大到小：HClO4,HBrO4,HIO4　【F无正价,因此不存在F对应的最高价氧化物的水化物】（2）氢化物酸性由大到小：HF,HCl,HBr,HI补
F、Cl、Br、I的最高价氧化物各是什莫?最高价氧化物的水化物各是什莫?

最佳答案：F、Cl、Br、I的最高价氧化物各是什莫?F无正价,因此也就没有氧化物了,因为F是非金属中非金属性最强的元素,Cl2O7Br2O7I2O7最高价氧化物的水化物各
元素Na和Br的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为（）和（）

最佳答案：NaOH和Br2O7
为什么F,Cl,Br,I 对应的氧化物及其水化物的酸性减弱,而对应的氢化物酸性增强?说详细点谢谢哈～

最佳答案：F,Cl,Br,I 对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱是因为F,Cl,Br,I的氧化性逐渐减弱,同理,对应的氢化物的稳定性也逐渐减弱,即氢原子与F,Cl,Br
Br的单质能与S的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸,为什么?这一类的题应该怎么做?求方法,

最佳答案：对!Br在水溶液中将S氧化物形成的SO3-氧化成SO4-而Br2被还原形成HBr,从而形成H2SO4 HBr两种强酸（HCLHBr HI是强酸HF是弱酸,F2C