-
最佳答案：溶质的质量保持不变.溶液质量=溶质质量/质量分数50克质量分数为98%的硫酸溶液：溶质质量=50*98%=49g稀释后溶液质量=溶质质量/质量分数=49/20%
-
最佳答案：A,因为硝酸有强氧化性所以,硫离子不可能存在B 正确答案C 亚铁离子会被氧化,D 硫酸钡沉淀
-
最佳答案：加稀盐酸或稀硫酸,此只与锌反应,锌分离出来后,则余下的是氯化锌或硫酸锌,再加镁条或铝片,把锌置换出来即可.
-
最佳答案：反应方程式为Zn+H2SO4 = ZnSO4+H265 98 161(6-0.8g) x yx=(6-0.8g)*98/65=7.84g由于题目中没有给出稀硫酸
-
最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氢气的质量．（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，最后根据锌的质量粗锌的质量×1
-
最佳答案：(1)运用差量法设生成的氢气的物质的量为x65x+100-2x=112.6x=0.22x=0.4g65x=13(1)生成氢气的的质量为0.4g(2)参加反应的锌
-
最佳答案：选AB中,玻璃不是C纯水,D油
-
最佳答案：（1）铝的活动性比铜强．铝能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO 4=Al 2（SO 4） 3+3Cu．（2）三氯硅烷
-
最佳答案：铁片上附着的铜的质量为 xFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m56 64 64-56=8x 83.5g-82g=1.5g64/8 = x/1.5
-
最佳答案：用差量法：设生成铜的质量为 XFe + CuSO4 = FeSO4+Cu 固体质量增加 Δm56 --------------------------64---