-
最佳答案：B
-
最佳答案：(1)若a＝7，HA为强酸，若a＞7，HA为弱酸(2)否 c(A -)＝c(Na +)(3)弱c(Na +)＞c(A -)＞c(OH -)＞c(H +)(4)1
-
最佳答案：解题思路：（I）（1）等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；（2）任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；（3）混合溶液的溶质为
-
最佳答案：A 由浓度体积完全相等知两者恰好完全反应,若a=7 则正好中和,是强酸；aA>7 说明中和后溶液显碱性,则形成的盐NaX强碱弱酸盐,HX是弱酸B 混合后溶液中有
-
最佳答案：C
-
最佳答案：解题思路：常温下，VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，有两种情况：①二者恰好反应生成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，②盐酸过量
-
最佳答案：解题思路：（1）等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；（2）任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；（3）混合溶液的溶质为等物质
-
最佳答案：解题思路：A．根据①可以判断HA为弱电解质，存在电离平衡，然后判断其电离方程式是否正确；B．若HA为强电解质，则c=0.2时溶液显示中性；若HA为弱电解质，则当
-
最佳答案：（1）大于 c(A-)=c(Na+)根据实验①的数据可知：HA为弱酸.因为HA与NaOH溶液等物质的量浓度、等体积混合时,混合后溶液的pH=9,说明NaA为强碱
-
最佳答案：选择D是对的,强酸弱碱盐 例如：NH4Cl 水解后显酸性 NH4+ + H2O===NH3.H2O + H+