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最佳答案：解题思路：本题可看作是向质量分数为20%的氯化钠溶液中加入溶质氯化钠为4g、溶剂为16g的另一种溶液，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，计算出加入的
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最佳答案：解题思路：计算溶液中溶质的质量分数时，找到溶质的质量和溶液的质量，然后代入溶质的质量分数计算公式就能得出结果．溶液中氯化钠的质量分数为：[7.5g/7.5g+3
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最佳答案：解题思路：根据溶液的溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量]×100%，由氯化钠和水的质量计算所得溶液的溶质质量分数．完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数=[1
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最佳答案：因为Ag+离子一样多,所以生成沉淀一样多
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最佳答案：首先楼上的不要不懂装懂,积分不能这么挣.“100g水中可以溶解36g氯化钠,那么50g水中最多可以溶解18g,剩下的12g是不溶的,也就是说此时的氯化钠已经达到
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最佳答案：NaCl xmol；NaI ymol；2NaI + Cl2 ---> 2NaCl + I22.22.4.2.254x.V.x.6.35x=2*6.35/254=
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最佳答案：解题思路：（1）欲知图象中表示恰好完全反应的点，应观察图象中从何时开始生成物不再增加；（2）根据化学方程式可以求出各物质之间的质量比，据此列出方程式计算，可得出
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最佳答案：20摄氏度的溶解度为36g,说明此温度下100克水中最多可以溶解氯化钠36克,也就是50克水中最多溶解18克,所以溶液中溶质质量分数为18克/（18克+50克）
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最佳答案：解题思路：（1）利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出原样品中的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；（2）所得滤液中溶质的质量=
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最佳答案：设碳酸钠 的质量为xg,生成的氯化钠的质量为yg,水的质量为zg,消耗的HCl 的质量为agNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 11