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最佳答案:利用化合价的变化.先找变价元素,看升高几价,降低几价,使整个方程式中所有元素总共升高的化合价等于降低的化合价.如同和浓硝酸,铜化合价升高2,氮化合价降低1,所以
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最佳答案:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O铜由0变为+2,它是还原剂,N由+5变为+2,它是氧化剂,本题要注意的是,硝酸并没有完全
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最佳答案:如果你知道离子方程式就简单了 不知道的话 这样3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O由方程式知道 反应时 只有2MOL的硝酸作了
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最佳答案:B。发生的是氧化还原反应,浓硝酸是氧化剂,N由+5价变成+4价(NO2),得到一个电子;铜是还原剂,Cu由0价变成+2价,失去两个电子。要使得失电子数平衡,就需
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最佳答案:B得失电子数相同
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最佳答案:被氧化的铜的物质的量为生成气体的物质的量,然后在乘于铜的质量数.至于硝酸被还原的物质的量为气体的总物质的量
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最佳答案:合并所有的反应可以得到如下方程式:NH3+2O2====HNO3+H2O质量分数是63/(63+18)*100%2.反应后的溶液相当于硝酸溶液和硝酸铜溶液.铜离
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最佳答案:3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O.这个是总反应.反应过程不含硝酸铜的原因是因为硝酸根粒子在有氢离子(硫酸提供的)的情况下,显强氧
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最佳答案:先写出化学方程式:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O再写出离子方程式:3Cu+2NO3^-+4H+====Cu^2+ +2NO↑+2
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最佳答案:解题思路:反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价,S元素有-2价升高为+6价,反应中只有N元素被还原,N元素的化合价由+5价降低为+4价,令被还原的硝酸的物质