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最佳答案：（1）n（O 2）=0.0672ml22.4L/mol =0.003mol，2（CaO 2?xH 2O）△.2CaO+O 2↑+2xH 2O2mol 1moln
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最佳答案：A氯化钠：两个原子间的电负性相差极大,是离子键B氧化钙：活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成的化学键,是离子键C溴化镁：通过得失电子形成阴阳离子来达到稳定结构,
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最佳答案：1 加稀盐酸 产生CO2的是CaCO3 2加H2O 产生巨大热量的是CaO 和Ca（OH）2 3高温加热,上面罩一个烧杯,杯壁有水珠的是Ca（OH）2
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最佳答案：用离子来算通过CaCO3计算出消耗的Ca离子的物质的量为0.007mol，因为CaO2有0.006mol，所以CaO有0.007减去0.006=0.001mol
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最佳答案：1,氧气物质的量=0.096/32=0.003mol根据方程式每2mol过氧化钙生成1mol氧气所以过氧化钙为0.003*2=0.006mol 第二题缺了碳酸钙
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最佳答案：n(O2) = 0.672L ÷ 22.4L/mol = 0.03mol,由2[CaO2·XH2O]→2CaO + O2↑ + 2XH2O可知,CaO2·xH2
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最佳答案：1,氧气物质的量=0.096/32=0.003mol根据方程式每2mol过氧化钙生成1mol氧气所以过氧化钙为0.003*2=0.006mol 第二题缺了碳酸钙
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最佳答案：解题思路：根据氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀和水、二氧化碳会生成可溶性的碳酸氢钙进行分析．设7.4g氢氧化钙完全反应消耗二氧化碳的质量为x，同时