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最佳答案：M是溶液的氢离子物质的量的实际浓度,是很久以前的表示方法,现在用c表示.例如溶液的实际氢离子浓度为0.1mol/L时,以前表示为0.1M,现在为0.1mol/L
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最佳答案：溶液温度会影响电离平衡常数实际测定时的温度可能比理论值所在条件下的温度高
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最佳答案：酸液的ph：0.1mol/L的HA如为强酸ph=1,弱酸则大于1盐溶液的PH：HA如为强酸ph=7,弱酸则大于7钠盐NaA能与弱酸反应生成HA,不与碳酸氢钠溶液
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最佳答案：D.个人认为已经有了强酸,弱酸,强碱,弱减,盐,应该选一个盐,而且离子不重复的.你有答案吧,希望不会误导你.
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最佳答案：解题思路：（1）锌为活泼金属，为原电池的负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应；（2）由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，Cu被氧化，应为原电池
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最佳答案：（1）KCl；硫化亚铁（2）2Fe 3++ H 2S==2Fe 2+ + S↓+ 2H + （3）产生了白色絮状沉淀，变成灰绿，后变成红褐色；Fe+2H 2OF
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最佳答案：以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池中，金属锌做负极，金属铜做正极．A、铜片正极上会析出氢气即有气泡产生，负极锌片逐渐溶解，故A正确；B、电子不能
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最佳答案：解题思路：电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色，由此可知电解质A含有钾元素；二价铁离子显浅绿色，所以G含二价铁离子，G和L反应生成H，根据实验现象知，H是氢氧化铁，
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最佳答案：铜的那极产生气泡,电流表偏转,铜和锌的金属活动性不同,锌比铜活泼.铜和锌构成了原电池,锌被氧化,铜那端的氢离子被还原,形成了原电池.
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最佳答案：B