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最佳答案：pH=1则H+浓度为0.1,根据H+*OH-=10-14可以知道OH-浓度为10-13mol/L,H+>OH-是酸性.
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最佳答案：其实这个真的还不好说 理论上是一定因为溶液酸碱性只与溶液中H+和OH-的浓度相对大小有关 如果[H+]＞[OH-]则为酸性 [H+]=[OH-]则为中性 [H+
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最佳答案：pH=1的溶液是较强酸性的溶液、大量氢离子存在才使溶液显酸性,所以在pH=1的溶液中存在着大量氢离子
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最佳答案：解题思路：若离子之间结合成水或气体或沉淀，则不能共存，若不能结合成水或气体或沉淀，则可以大量共存，pH=1的溶液中有大量的H+．A中因在pH=1的溶液里有大量的
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最佳答案：解题思路：根据复分解反应的条件进行分析，离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存．在pH=1的溶液中，含有H+，A、Ag+能与Cl-结合产生氯化银沉淀
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最佳答案：在PH=1的溶液就是指强酸性溶液A可以.全是强酸根离子,铝离子 镁离子对应的是弱碱,因此可以在强酸性溶液中存在.B错误,钡离子和硫酸根离子会形成难溶与酸的沉淀,
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最佳答案：ph=1说明这个溶液是强酸性溶液,所以不能跟水溶液显碱性的离子共存,像强碱弱酸盐这样的就不可以,还有强酸性会具有一定的氧化能力,所以具有还原性的离子肯定不能共存
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最佳答案：CA里面氢氧根和pH=1矛盾,会中和成水B里面碳酸根和pH=1矛盾,会变成二氧化碳气体和水D里面会形成不溶的硫酸钡
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最佳答案：解题思路：根据复分解反应的条件进行分析，离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存．在pH=1的溶液中，含有H+，A、Ag+能与Cl-结合产生氯化银沉淀
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最佳答案：两种情况 如果是强电解质 那么水电离出的就是10的负13次方如果是弱电介质 那么睡电离出的是10的负1次方