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最佳答案:用玻璃棒沾取氢氧化钠溶液滴在pH试纸上,然后拿PH纸的颜色看比色卡可以知道pH.
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最佳答案:PH=0即HCL过量 HCL与CaCO3反应生成了CaCL2 剩余HCL与NaOH反应生成NaCL即溶质有HCL CaCL2 和NaCL如果按你的要求说药品需过
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最佳答案:A、根据图象可以看出,开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,故A错误;B、B点对应的pH等于7,表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反
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最佳答案:B、C由图示可以看出反应之前溶液的pH>7,说明溶液为碱性溶液,故A点的溶液能使酚酞试液变红;反应过程中溶液的pH不断减小,说明是将酸滴入到碱溶液中;B点pH=
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最佳答案:上述过程发生2个反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2A、正确,生成沉淀和溶解沉淀所消耗的CO2的量相等B
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最佳答案:解题思路:溶液pH等于7即溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应,利用溶液的溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量,然后根据反应的化学方程式计算硫酸质量.设石油
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最佳答案:应先加入盐酸或氢氧化钠或蒸馏水,维持恒定的pH.再加入淀粉溶液,最后才是淀粉酶溶液.如果先加入淀粉溶液和淀粉酶溶液,淀粉溶液和淀粉酶溶液在没有维持恒定的pH之前
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最佳答案:红;>;胶头滴管;玻璃棒;搅拌;无;变小
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最佳答案:D
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最佳答案:解题思路:(1)NaOH为强碱,其pH=13;(2)B点pH=7,若为强酸时,浓度为2倍关系,则体积为一半,但酸为弱酸;(3)配制100mLNaOH标准溶液,必