-
最佳答案：浓度从大到小 Na+ HCO3- OH- H2CO3 CO3 2- H+ 追问：为什么呢,碳酸根 离子与氢离子如何比较?回答：虽然HCO3-的水解程度大于 电离
-
最佳答案：D利用原子守恒和电荷守恒是解决这一问题的有效办法．
-
最佳答案：这里注意是物质的量浓度和体积无关系A、4L0.5mol/LNaCl溶液钠离子浓度 0.5mol/lB、1L0.3mol/LNa2SO4溶液钠离子浓度0.6mol
-
最佳答案：解题思路：A．KA1（SO4）2中A13+水解，溶液呈酸性；B．碱过量，计算反应后c（OH-），可计算pH；C．根据质子守恒判断；D．若溶液呈酸性，说明HX电离
-
最佳答案：解题思路：A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显碱性，则NaOH过量，则c（Na+）＞c（SO42-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，
-
最佳答案：解题思路：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．A、4L 0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5
-
最佳答案：解题思路：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．A、0.5mol/L NaCl溶液中Na+浓度为1.0mo
-
最佳答案：解题思路：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断A、2L 0.5mol/L NaCl溶液中Na+浓度为0.5
-
最佳答案：解题思路：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．A、1 L 1.5mol/L的NaOH溶液中Na+浓度为1
-
最佳答案：解题思路：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶