-
最佳答案：还原大于氧化
-
最佳答案：判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al
-
最佳答案：负极失去电子,发生氧化反应 H2-2e+2OH-=2H2O正极得到电子 发生还原反应 Cl2 +2e=2Cl-
-
最佳答案：碱性：正极 4H2O+2O2+8e(-)===8OH(-)负极 2CH3OH+2H2O=2CO2+ 12H+ +12e-.
-
最佳答案：负极：H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O正极：O2 + 4e + 2H2O -----> 4OH-
-
最佳答案：正极 O2+4e-=2O2-负极2C4H10-52e-+26O2-=8CO2+10H20总反应 2C4H10+13O2=8CO2+10H20
-
最佳答案：镁为负极,铝为正极,电子从镁条流向铝片,电表指针向右偏移.电极反应为： 负极：Mg-2e - +2OH - ＝Mg(OH) 2 正极：2H + +2e - ＝H
-
最佳答案：你说的是化学的原电池吧?得电子和失电子负极发生氧化反应失去电子 正极得电子发生还原反应!分正负极 是电子流向所决定的!
-
最佳答案：不需要死记硬背,可现根据条件,写出总反应,然后写负极反应,最后用总反应减去负极反应,即可得到正极反应,
-
最佳答案：反应物 O2、 CH4,反应介质 H2O OH- ,产物 H2O、CO2（遇OH-变成了CO3 2-）；正极的氢氧根离子来源于燃料电池的电解液（碱性电解液,有O