氢氧化钠PH变化
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最佳答案：氢氧化钠属于强电解质,所以加热不会影响其电离程度的大小.但是如果考虑到加热时溶液中的水会蒸发,那么其PH值将会变大.
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最佳答案：解题思路：硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，据此分析解答．硫酸和NaOH都是强电解质
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最佳答案：20%的氢氧化钠【20℃时20%氢氧化钠溶液的密度：1.22g/ml 】那么一升氢氧化钠溶液浓度=1220g*20%÷40g/mol=6.1mol/LPH=14
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最佳答案：不会,温度会影像弱电解质的电离,但对于强酸强碱不会有影响,25摄氏度时,0.5mol硫酸的PH值为1,但如果升高到100摄氏度,PH仍然为1.强碱也一样.强酸强
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最佳答案：混合后氢离子跟氢氧根离子化合生成水,所以只要量合适,可以加入氯化镁,没有生成氢氧化镁沉淀,说明没有氢氧根离子,说明生成了新物质,这就是化学反映的定义哦
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最佳答案：楼上都回答了,我只补充一点,就是接近7的时候再滴一滴硫酸,pH会骤变,就是一下变得很小.图像上会有一个很陡的线
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最佳答案：解题思路：由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向
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最佳答案：前者是物理变化后者是化学变化，pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。
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最佳答案：（1）从左图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，表明溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，所以本实验是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故本题答案为：乙；（2）恰好完全反应时溶
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最佳答案：此时溶液的PH=1.4,为酸性,所以加入的盐酸过量,即盐酸将氢氧化钠反应完后又剩余,所以溶质为HCl,NaCl两种.
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