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最佳答案:c,原因很简单,铁的氧化性比铜高,如果有铜,铁就会把它置换出来.但铁如果过量,还会有剩余的铁.
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最佳答案:解题思路:生成可燃性气体,说明铁粉过量,发生反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,反应后的溶液为浅绿色,且只有一种金属离子,则发生反应CuO+H2SO4=
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最佳答案:若铁粉过量,一开始变成蓝绿色,最后完全变成蓝色!涉及到三个反应,即 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe+H2SO4==FeSO4s+H2^ Fe+C
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最佳答案:氧化铜溶解在盐酸里面名家进取的铁粉把同置换出来了.如果在滤液加入少量铁粉,无现象.就说明盐酸用完了.这就有两种情况,一种是铁粉恰好完全反应,另一种是铁粉有剩余.
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最佳答案:滤液中加入铁粉,无现象,说明滤液中不含盐酸、氯化铜,滤液中的溶质是生成的氯化亚铁,滤渣中一定含有生成的铜,可能含有剩余的铁
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最佳答案:Cu(0.44-0.08-0.04)/2=0.160.16*160/30.02*80=1.6gCuO
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最佳答案:在滤液中加入少量铁粉,无现象.说明滤液中没有铜离子.所以不存在CuCl2.还有你补充的那个问题,铁并没有置换铜,而是如果滤液中有氯化铜的话,就会置换.
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最佳答案:1:铁和氧化铜,硫酸少量被反应玩了Fe + H2SO4 =FeSO4 + H22:氧化铜,铁恰好被反应完了(或者部分氧化铜反应)Fe + H2SO4 =FeSO
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最佳答案:解题思路:氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液.若盐酸过量,加入铁粉会有气体生成,若溶液中同时存在这两种盐,加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜,
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最佳答案:解题思路:氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液.若溶液中同时存在这两种盐,加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜,从而出现红色物质.由题意可知,加入