-
最佳答案：解题思路：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；B．加水稀释促进醋酸钠水解；C．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；D．二者等体
-
最佳答案：C
-
最佳答案：a1 a2 a3 a4 是水的电离度吗?2应该是CH3COONa吧a2=a4>a3=a12中醋酸根离子会与水分解的氢离子结合,使溶液中氢氧离子浓度增大,使溶液显
-
最佳答案：解题思路：A、从弱电解质的电离平衡和化学反应对溶液中氢离子的影响分析；B、从稀释溶液对强酸强碱、弱酸弱碱的离子浓度的影响分析判断；C、依据溶液混合反应后的电荷守
-
最佳答案：解题思路：A、将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7说明酸存在电离平衡；B、混合溶液加水稀释溶液中氢离子浓度减小，PH增大，
-
最佳答案：A、当碱为强碱时，醋酸的浓度远远大于碱的浓度，所以等体积混合时醋酸的物质的量远远大于碱的物质的量，溶液呈酸性，溶液的PH值小于7；当碱为弱碱时，若醋酸的电离程度
-
最佳答案：选a 1:c（h+)=1*10^-14 2：c(H+）=1*10^-13 3:C(h+)=1*10^-12 4:C(H+)=1*10^-11 KW=1*10^-
-
最佳答案：盐酸aL与1×10－3mol/L的氨水bL反应至中性,因为氨水是弱碱,反应的氨水就必定得多于盐酸,即是B大于A.这一项就可以排除A,C,D.哥我继续为你解答.C
-
最佳答案：选D.2需要的最少,因为c(OH-)>>10^-3 mol/L1最多,3居中,a=c.
-
最佳答案：答案D是对的问题的关键在于：c(OH－)=1×10－3mol/L而不是c(Ba(OH)2)=1×10－3mol/L所以③的ph=11所以a=d