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最佳答案:通入过量的二氧化碳气体…呵呵、加油…
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最佳答案:加热:2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O
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最佳答案:你这问题是错误的,除去小苏打溶液中少量的碳酸钠杂质本来就用干冰呀,加入碳酸氢钙引入了杂质钙离子,这是不允许的
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最佳答案:A.反应的离子放出应为HCO 3 -+OH -═CO 3 2-+H 2O,故A错误;B.应生成Fe 2+,为Fe+2H +═Fe 3++H 2↑,故B错误;C.
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最佳答案:当然是A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,没有增加新的杂质,没有减少纯净物质量,操作简便,原料易得.
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最佳答案:AA是正确的,少量的碳酸氢钠才只能消耗一半氢氧根离子(1molOH -),如果是足量的碳酸氢钠,一定会消耗2molOH -B错误的,氯气先与还原性强的碘离子反应
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最佳答案:1L*1mol/L=1mol2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O211mol 0.8mol完全反应nNaOH:nCO2=2:1CO2过量,用NaOH算生成N
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最佳答案:No2与水反应,生成NO与HNO3,硝酸被过量的小苏打中和,产生了CO2,由于NO很容易被氧化,所以立即可能再产生NO2,其中CO2能与过氧化钠反应,生成氧气.
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最佳答案:解题思路:从反应的化学方程式分析,涉及的反应有:3NO2+H2O═2HNO3+NO,HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2CO2
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最佳答案:B