氯化铵醋酸溶液(29个结果)

相同条件下,PH=5的氯化铵溶液,盐酸溶液和醋酸溶液由水电离除的氢离子浓度大小不要告诉我氯化铵的大于醋酸

最佳答案：PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C（H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH
为什么醋酸铵溶液中的水解程度大于氯化铵和醋酸钠混合溶液中的水解程度

最佳答案：氯化铵水NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+醋酸钠水CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-醋酸铵水CH3COO- + NH4+
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸

最佳答案：(1)知识点强电解质比弱电解质电离的离子多,二元酸比一元酸的H+浓度大,还有水解的影响,碱性的肯定比酸性少所以1》7》6》2》4》5》8》3醋酸铵、中性氯化
醋酸钠,氯化铵溶液中对水的电离是促进还是抑制?

最佳答案：促进,盐类水解都促进.
为什么pH=5的醋酸与氯化铵溶液,水的电离程度相同?

最佳答案：pH=5的醋酸溶液,水的电离程度受到抑制氢离子是醋酸和水共同电离出的.但氢氧根离子是水电离出的,可根据氢氧根离子为10^-9mol/L,由于水电离的氢离子与氢氧
醋酸和氯化铵溶液那个PH大?氯化铵溶液PH大.分析：一个是弱酸,一个是强酸弱碱盐.毕竟水解少量,而人家醋酸再弱也是个酸,

最佳答案：同种情况下酸的PH排列二元强酸
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵

最佳答案：（1）这四种溶液中，其中①、②、③对水的电离起到抑制作用，只有④对水的电离起到促进作用，所以④中H +浓度大，由水的离子积可计算①中C（H +）=5×10 -1
相同条件下,PH=5的氯化铵溶液,盐酸溶液和醋酸溶液由水电离除的氢离子浓度大小

最佳答案：对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液
Mg(OH)2沉淀能溶于以下那种溶液：氯化镁,氯化铵,醋酸钠,氨水.

最佳答案：氯化铵,铵根离子水解显酸性,促进氢氧化镁溶解.
在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵溶液C醋酸D醋酸钠

最佳答案：答：选择B, 不选择A C DA】 :氯化钠溶液,pH = 7 ;B】氯化铵溶液,pH = 5 是可能的C】醋酸溶液,pH 小于5 是正常的D】醋酸钠溶液