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最佳答案：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑Cu从+1到+2,升高1,一个Cu2O就升高2*3N从+5到+2,降低3,1个NO就是降低3*2
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最佳答案：首先,应该分析一下最后的产物是什么,氧化亚铜的CU化合价是+1价最后肯定被氧化到+2价升了1价稀硝酸中的N原来是+5价,最后是NO+2价,降了3价.剩下的稍等,
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最佳答案：1,ZnCO3=高温=ZnO+CO2↑2ZnO+C=高温=2Zn+CO2↑Cu2O+C=高温=Cu+CO2↑2,2N2+3C+6H2O=根瘤菌=4NH3+3CO
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最佳答案：利用差量法计算!设Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.M(M代表质量差)144.64~.80x.0.5(10-9.5)80/0.5
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最佳答案：------－－高温ZnCO3＝＝＝ZnO+CO2↑－－－－高温2ZnO+C＝＝＝2Zn+CO2↑－－－－高温Cu2O+C＝＝＝Cu+CO2↑
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最佳答案：用差量法计算Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少144g 64g 80gm(Cu2O) 10g - 9.5gm(Cu2O) = 0.9g
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最佳答案：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O144 64 质量差144-64=80X 质量差10-9.5=0.5克X=0.5*144/80=0.9克,原混合物
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最佳答案：解题思路：将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．设原混合物中含Cu2O的