-
最佳答案:SP2不等性杂化因为O-S-O键角为120度且在不成键的杂化轨道中有一对孤对电子
-
最佳答案:O与S确实都一样杂化了.应该说基本上只要有存在共价键的地方就会存在杂化,因为杂化可以在整体上使共价键的双方的整体能量降低,而正离子由于受内界正电场的作用,若杂化
-
最佳答案:二氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,S—O键长为1.43×10^-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个S
-
最佳答案:杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数 二氧化硫杂化一个s两个p
-
最佳答案:SO2 V型(相当于四面体去掉两个角)SO3三角锥型(相当于四面体取掉一个角)硝酸根 平面三角形硫酸根 正四面体
-
最佳答案:硫6个电子,三个sp2杂化轨道上分别为1、2、1个,两个单个电子的sp2杂化轨道分别和两边的氧生成σ键,最后一个含两个电子的sp2杂化轨道上是两个孤对电子.中心
-
最佳答案:就在下面,不懂联系我我说根据vesper的话怎么会sp3杂化的呢(6+0+0)/2=3,所以是sp2杂化的
-
最佳答案:楼上的老师说得好,虽然S和O价电子等,但是配位原子不同,价层电子数就不同.利用VSEPR去计算价层电子对数,n=1/2*(中心原子价电子数+配位原子提供电子*配