-
最佳答案：酸加水稀释,pH变化趋势是增大,但仍小于7,盐酸只是体积增大使氢离子浓度变小pH变大,而醋酸是弱酸,除上述情况外,还存在一个电离平衡,氢离子浓度减小,导致电离平
-
最佳答案：解题思路：根据pH值变化情况图，分析溶液酸碱度变化的特点，与所提供物质组进行对比，判断正确的组合即可．解，A、将盐酸滴入水中，溶液的pH逐渐变小，与图象不符．故
-
最佳答案：一直往下（PH变小）
-
最佳答案：先减少 后增大因为加的是过量的CO2所以 首先发生反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O然后 因为CO2过量 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HC
-
最佳答案：解题思路：（1）根据pH值变化情况图，分析溶液酸碱度变化的特点，与所提供物质组进行对比，判断正确的组合；（2）根据m点的意义分析溶液中的溶质（1）可知图象的变化
-
最佳答案：解题思路：可以根据溶液pH的变化情况进行分析、判断，开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pH大于7，显碱性，说明是将碱性溶液加入到酸性溶液中，石蕊试液在碱
-
最佳答案：pH都说是酸碱滴定了,当然和溶液的pH有关了
-
最佳答案：（1）
-
最佳答案：在碱性溶液中提高PH值,需要加大OH的量,若加入氨水,则氨的浓度加大,如NH3·H2O=NH4++OH-,根据化学平衡移动规律,增大PH,即增加OH-离子浓度,
-
最佳答案：降低；降低；降低碳酸钠变化最大,因为碳酸比醋酸弱,水解程度大,稀释促进水解.