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最佳答案：同意“lair骑士”的粗略比较方法,以下为严格计算过程,书写时均用[A]表示A的浓度,即[A]=c(A)----------------------------
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最佳答案：对含同种离子的同类沉淀来说,Ksp越小越先沉淀例：AgCl的Ksp大于AgBr,在含相同浓度Cl-、Br-的溶液中滴AgNO3,先析出AgB
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最佳答案：同类型的物质Ksp越小,溶解能力越小,但溶解度还和物质的相对分子质量有关,所以有可能出现Ksp接近时,此说法不成立的情况.但常见沉淀中没出现这种巧合.
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最佳答案：氯化银 溴化银 碘化银等都属于阴阳离子1:1形的,类似的硫酸钡,碳酸钡也算,这都是同类型的物质而氢氧化铁,请氧化亚铁分别为1:3型和1:2型,就不是同类型的
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最佳答案：0.1mol•L-1 AlCl3溶液的c(Cl-)=0.3mol•L-1Ksp(AgCl)=1.8×10－10c(Ag+)最大值=1.8×10－10/0.3=6
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最佳答案：解题思路：A．水的离子积常数与浓度无关；B．电离常数越大，酸性越强；C．从难溶电解质的转化的角度分析；D．弱电解质的电离为吸热过程，温度升高促进电离．A．水的离
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最佳答案：因为c(Ba2+)=c(SO42-)Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-)=c(Ba2+)^2=10^-10c(Ba2+)=10^-5mol/L
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最佳答案：我看见你的补充问题了!同温同压条件下!我要告诉你的是：溶度积究竟是什么!可能刚才的两个问题也使你问的.所谓难溶的电解质在水中都不是绝对不溶解的.在一定条件下,当
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最佳答案：C
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最佳答案：通过氢氧化铁的电离方程式和溶度积可算出Fe离子浓度为10^-5mol/L时,OH-的浓度为2*10^-11mol/L.再通过水的电离平衡常数和pH求出c(OH-